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            滲透壓儀,物件雖小,知識量龐大,不看準后悔

            點擊次數:1864  更新時間:2019-09-16
              滲透壓儀原理是以汞柱所產生的靜壓力來平衡大氣壓力P,因而汞柱的高度就可以度量大氣壓力的大小。在實驗室,通常用毫米汞柱(mmHg)作為大氣壓力的單位。滲透壓單位mOsmol/Kg、Osmol/Kg、mmHg,即用1升中所含的非電解質或電解質的毫摩爾表示,稱為毫滲透摩爾,簡稱毫滲。
             

            滲透壓儀

              滲透壓是溶液依數性的一種。從溶液的熱力學性質可知,溶液中溶劑的化學勢比純溶劑的小,當溶液與純溶劑用一個半透膜隔開,半透膜可使藥物溶液中的溶劑分子自由通過,而藥物分子不能通過。如果半透膜的一側為藥物溶液,另一側為溶劑,則半透膜兩側溶劑的化學勢不等,溶劑分子經過半透膜進入溶液中,使溶液液面升高而產生液柱壓強,溶液隨著溶劑分子滲入而壓強逐漸增加,其溶劑的化學勢亦增加,后達到與純溶劑化學勢相同,即滲透平衡。此時兩側所產生壓力差即為溶液的滲透壓(osmotic pressure)。
              理想狀態下的Van't  Hoff滲透壓公式:  π/C = RT/M
              實際上,當濃度不同的溶液用此半透膜隔開時,溶劑就會通過半透膜由低濃度向高濃度溶液擴散,這種現象稱之為滲透,阻止滲透所需施加的壓力稱之為滲透壓。
              采用半透膜可以直接測定滲透壓,但是,對于低分子藥物采用半透膜直接測定滲透壓比較困難,故通常采用測量藥物溶液的冰點下降值來間接測定。這一方法所依據的理論是物理化學溶液理論之拉烏爾冰點原理,即任何溶液,如果其單位體積所溶解的溶質的顆粒總數相同,則引起溶液冰點下降的數值亦相同。
              滲透壓測定以溶液冰點下降值與溶液的摩爾濃度成比例關系為基礎。對于水溶液,在從液態向固態冷卻變化過程中,溫度雖已達到結冰點、甚超過結冰溫度,而不發生結冰的現象稱之為“過冷現象”。這時液體是極不穩定的,達到一定的振動可觸發其立刻結晶而變為固態。由于分子能量突然由高能態變為低能態,多余的能量就會以熱的形式釋放出來,稱為晶化熱。由于晶化熱的存在、使過冷的溶液在結冰形成瞬間產生溫度回升現象。溶液在結冰后有一段溫度平穩的時間,即冰點溫度穩定時間出現,這段平穩的溫度稱之為測量之冰點。測量中,根據溫度曲線得出結果。
              冰點測定公式如下:△T=Km   式中,K為冰點降低常數,溶劑不同,K值不同,對水溶劑K=1.86;m為滲透壓摩爾濃度。
              冰點滲透壓跟露點滲透壓的原理區別:
              冰點滲透壓:根據拉烏爾冰點原理,以溶液冰點下降值與溶液的摩爾濃度成比例關系為基礎,采用高靈敏的感溫元件—熱敏電阻測量不同溶液的結冰點。優點是:結果準確、重復性好、線性好、擦拭清潔方便、使用壽命長、無需日常維護、校準周期長
              露點滲透壓:應用沸點升高原理,水蒸氣壓技術,將溶液加熱使之蒸發,來測量樣品滲透壓,是利用熱電偶凝結溶液樣品被蒸發而產生的蒸汽感應測量。優點是:進樣量少
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